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    6．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molH2O的质量是18g/molB．CO2的摩尔质量是44g/mol
    C．硫酸的摩尔质量是98gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

    分析 A．质量的单位是g；
    B．CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量；
    C．摩尔质量的单位是g/mol；
    D．相对分子质量的单位是“1”．

    解答 解：A．1molH2O的质量是18g，故A错误；
    B．CO2的相对分子质量是44，摩尔质量是44g/mol，故B正确；
    C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
    D．HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了摩尔质量，难度不大，明确摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意质量、摩尔质量、相对分子质量的单位．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
    B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（　　）
    A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．NaBH4即使氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
    请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
    （5）试样中纯碱的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
    B．纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
    C．2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
    D．陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
    （2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
    （3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
    测得有关数据如表：
    反应时间/min3571013
    c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
    计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
    （4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
    正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
    （5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
    A．正向移动    B．不移动     C．逆向移动    D．不一定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是①②⑤； 属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
    （2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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