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    在10 mL 2 mol·L-1的稀硝酸溶液中，加入1.92 g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L-1的硫酸溶液10 mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu2+)为(    )

    A.1.50 mol·L-1            B.0.375 mol·L-1            C.0.50 mol·L-1          D.0.75 mol·L-1

    D

    解析：铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中的硝酸根会与硫酸电离出的氢离子结合，继续与铜反应，如此周而复始，应该用离子反应方程式解题。

        3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，经计算0.03 mol Cu，0.04 mol H+，0.02 mol ，氢离子不足，以氢离子计算，生成的铜离子为0.15 mol，c(Cu2+)=0.15 mol/0.02 L=7.5 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计合成方法时最大限度的使用或产生无毒或毒性小的物质，是绿色化学的一个重要原理。

    碳酸二甲酯()常用来代替剧毒的光气(COCl2)等物质。镁粉作催化剂的条件下，用甲醇和二氧化碳在高压釜中可合成碳酸二甲酯。该方法的副反应生成有机物C2H4O2。C2H4O2难溶于水，但在酸性条件下可反应得到X和Y。X有毒，人饮用10 mL就能使眼睛失明。

    (1)X和Y的名称依次是         、         。?

    (2)在镁粉作催化剂的条件下，用甲醇和二氧化碳在高压釜中合成碳酸二甲酯的化学方程式是         。

    (3)M俗称石炭酸。M与水混合，液体呈浑浊，加入NaOH溶液后，试管中液体由浑浊变为澄清透明，向所得澄清溶液中通入二氧化碳，澄清溶液又变浑浊。上述变化的化学方程式是         。?

    (4)有机物B主要用于制造有机溶剂、香料和驱虫剂。B的一种合成方法为：?

    ??

    已知有机物B、D、E互为同分异构体。D在空气中可被氧化成有机物Z，Z能够与新制的银氨溶液发生银镜反应；E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有三种。?

    D、E的结构简式分别是         、         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期且相邻，D、F同主族且相邻；A与C可形成两种化合物A2C和A2C2；1 mol E的单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5 mol单质A。回答下列问题：

    (1)我国首创以E(单质)—(空气，海水)—石墨(C)电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使E(单质)不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20—50倍。该电池的正极反应式是________________________________________________。

    (2)将过量气体AF通入AgNO3溶液中得到白色沉淀，将此白色沉淀分成4等份并分别溶于下列物质中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L-1的MgCl2溶液  ④10 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液。则所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为(填序号)________________________________________________。

    (3)已知：2A2(g)+C2(g)====2A2C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    B2(g)+2C2(g) ====2BC2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1

    B2(g)+3A2(g)====2BA3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

    试写出BA3与C2反应生成BC2和A2C(g)的热化学方程式___________________________。

    (4)3 mol A的单质与1 mol B的单质在一个体积恒定的密闭容器中反应，生成化合物M，达到平衡时，M的体积分数为m。若将a mol A的单质、b mol B的单质、c mol M同时置于上述容器中，在相同温度下反应，达到平衡时，M的体积分数仍为m，则a、b、c必须满足的关系是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是       _______________________.

    (2)称取铁钉6．0g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除外还可能含有;若要确认其中含有,应首先用_________

    进行检验（选填序号）。

    a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.氨水      d.酸性溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    ;然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为         _____  。

    [探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是          __________________________;

    （4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

    A.A之前     B．A-B间      C.B-C间       D.C-D间

    （5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是         ______________________

    ____________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

    ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
    ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
    (4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省、梧桐中学高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

    A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

    B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

    C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

    D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

     

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