练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
    回答下列问题：
    (1)元素a为       ；c为       ；
    (2)由这些元素形成的双原子分子为       ；
    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是       ，非直线形的是       ；(写2种)
    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是       ，离子晶体的是       ，金属晶体的是       ，分子晶体的是       ；(每空填一种)
    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为                         。
    (1)碳 钠
    (2)CO O2 Cl2
    (3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种
    (4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2)
    (5)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
    a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。
    (2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
    (3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2、CS2，非直线形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。
    (4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O2，Cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。
    (5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    （1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是              。
    （2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是       。
    （3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
               
    血红素中N原子的杂化方式为           ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
    （4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
    数据（单位：kJ·mol-1）:

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。
    （5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
    ②SO42-的空间构型为________。
    (2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：
    （1）D元素－1价离子的电子排布式为                       ；G元素原子的价电子排布式为                           。
    （2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为       ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为       ，NJ3分子中N原子的杂化方式为       杂化。
    （3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                         。
    （4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为              。
    （5）含有E元素的化合物焰色反应为     色，焰色反应的原理是          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为                    。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                         (填元素符号)。
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有                        
    （2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为            。
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为           。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为           。

    （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为           g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
    （1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有   种；
    A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为        

    （2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为           ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是         。
    （3）B与C可形成BC42-
    ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是   。
    ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为       (写出一种即可)。
    （4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为   mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：
    (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
    (2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
    (3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。
    (4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为        。
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为                       。
    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为      （填分子式）。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。
    （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为           。
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    。
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为     。
    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为     。
    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案