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    某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

    C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
    则原混合酸液中SO42-的物质的量=
    0.001
    0.001
    mol．Cl-的物质的量=
    0.008
    0.008
    mol．Ba（OH）2的物质的量浓度=
    0.15
    0.15
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
    计时器
    计时器
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 a．实验①和②是探究
    不同温度
    不同温度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究
    不同浓度
    不同浓度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20
    ③ 298 0.40
    ④
    298
    298
    0.20
    0.20
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
    盐酸
    盐酸
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是
    醋酸
    醋酸
    ．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

     

     

    回答下列各问：

      （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

      （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

      （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

      （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

     （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;

    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。

    ②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K















     
    回答下列各问：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的电离可忽略不计;
    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
    ②测量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：计算题

    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲    mol·L-1 。

     

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