练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列有关烃类的说法不正确的是（　　）
    A．含碳原子数不同的烷烃均互为同系物
    B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同
    C．苯与Cl2发生取代反应与甲苯上的甲基与Cl2发生取代反应的反应条件相同
    D．含4个碳原子的烃分子中至多含有10个氢原子

    分析 A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化，乙烯与溴单质发生加成反应；
    C．苯与Cl2在催化剂条件下取代，甲苯上的甲基与Cl2在光照条件下取代；
    D．根据饱和烷烃的通式分析．

    解答 解：A．含碳原子数不同的烷烃，其结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，所以属于同系物，故A正确；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化，乙烯与溴单质发生加成反应，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同，故B正确；
    C．苯与Cl2在催化剂条件下取代，甲苯上的甲基与Cl2在光照条件下取代，所以两个取代反应的反应条件不相同，故C错误；
    D．饱和烷烃的通式为CnH2n+2，则含4个碳原子的烃分子中至多含有10个氢原子，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同系物的概念，明确反应的原理是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeFe
    电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．
    B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
    C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
    D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质[]元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
    比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
    d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶    c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L，原因可能是AD
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
    C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
    D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
    且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（　　）
    A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（　　）
    A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（　　）
    A．+882 kJ•mol-1B．+441 kJ•mol-1C．-882 kJ•mol-1D．-441 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案