【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列说法正确的是
A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
D.若转移lmol电子，则消耗1molN2O
【答案】B
【解析】
A．反应②中碳元素的化合价由+2价变为+4价 ，铁元素的化合价由+3价变为+1价，有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应，反应①也是氧化还原反应，故A错误；
B．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B正确；
C．由图可知，Fe++N2O=FeO++N2、FeO++CO=Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误；
D．根据反应①N2O+Fe+=N2+FeO+可知，氮元素由N2O→N2，化合价由+1价变为0价，消耗1molN2O，生成1molN2，转移2mol电子，故D错误；
答案为B。
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【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）
A.H2(g)+
O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+
O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ
D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
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【题目】JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是___________________________。
（2）工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为__________________________________。
（3）LiFePO4含有Fe、Li两种金属元素，它们的焰色反应的颜色分别是___________
A.黄色、紫红色B.绿色、黄色C.无焰色反应、紫红色D.黄色、无焰色反应
（4）在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是___________________________。
（5）某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。
电池中的Y电极为________（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”）。X极的电极反应方程式为：________________________________________________。Y极每生成标况下22.4LCl2，有_________molLi+经过离子导体。
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【题目】氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。
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【题目】已知有以下物质相互转化关系：
试回答：
(1)写出各物质的化学式A________________、D___________、F_______ 。
(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。
(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________ 。
(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________ 。
(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________ 。
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【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )
p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时，v正＞v逆
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【题目】N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：
(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相对能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。
②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。
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【题目】利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸
①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___；
②PH3PO4的化学方程式：___；
③浓硫酸SO2的化学方程式：___。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；
②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。
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