对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58 ℃，沸点208 ℃(3.3 kPa)，易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。其制备原理如下：
(1)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30 ℃，说明该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。如温度过高时，则可以采取________措施。
(2)产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
________________________________________________________________________。
(3)结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
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科目：高中化学 来源： 题型：
在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3，发生反应2NH3
3H2+N2，并达到平衡状态，测得NH3的转化率为x%。若在其他条件不变时，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，测得NH3的转化率为y%，则x和y的正确关系为
A．x>y B．x<y C．x=y D．x≥y
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
某温度下，在体积为10L的容器中将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5 mol。回答下列问题：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
该反应的正反应方向ΔH 0（填“<”或“>”）。
(2)上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是 。
(3) 若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c(CO) = 0. 060 mol·L-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速率是v正_______v逆（选填大于、小于或等于），其原因是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A．40％ B.50％ C.80％ D.90％
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“=”、“<”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）多少克锌与500ml 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？
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