Question

18．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将C1₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C1₂氧化Br^-应在酸性条件下进行，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，实验室制取C1₂尾气吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为Br₂易挥发，对大气有污染；．
（4）为了除去工业Br₂中微量的C1₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr    
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）Cl₂氧化Br^-生成溴单质，溴单质和碱发生氧化还原反应，溴易挥发，且有毒；
（2）溴利用易挥发的物质性质分析，热空气吹出溴蒸气；
（3）用硫酸酸化步骤②得到的混合物NaBr、NaBrO₃，发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸具有还原性能被溴酸钠氧化，并结合溴挥发来分析；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂．

解答 解：（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br₂，通入的A为Cl₂，Cl₂氧化Br^-应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，C1₂尾气吸收的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：生成的溴与碱发生反应，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，故答案为：溴易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，所以有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化；Br₂易挥发，对大气有污染；
（4）利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c．

点评 本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目较简单．