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    15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）
    A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

    分析 该反应中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$，据此分析解答．

    解答 解：该反应中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0}{20}$mol/（L．s）=0.05 mol/（L．s），故选D．

    点评 本题考查化学反应速率定量表示方法，为基础题，明确反应速率中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1NA
    B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
    C．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
    D．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C．a和b用导线相连时，电能转变为化学能
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学源于生活又服务于生活，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
    C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．E是芳香族化合物在一定条件下可生成A和R，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）A中所含官能团的名称为羟基；①的反应类型为取代反应．A的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
    （2）写出①发生反应的化学方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有5种，它们是：
    、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应  ③浓硫酸稀释  ④煅烧石灰石  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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