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    工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为　．

    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于　　晶体．

    （3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是　　．

    A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体

    B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同

    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　，原因是　　．

    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为　　，分子的空间构型为　．

    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比　．


    考点：

    晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

    专题：

    原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

    分析：

    （1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族；

    （2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体；

    （3）SO42﹣和 S2O82﹣中S元素的化合价分别为+6价和+7价，SO42﹣中含有σ键；S2O82﹣中含有S﹣S键；

    （4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素；

    （5）根据价层电子对数计算杂化类型并判断空间构型；

    （6）根据均摊法分别计算两种晶体的配位数，可计算出配位数之比．

    解答：

    解：（1）Ti的原子序数为22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外电子排布为[Ar]3d24s2，

    故答案为：[Ar]3d24s2；

    （2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子； 

    （3）A．SO42﹣中只存在σ键，故A错误；

    B．S2O82﹣中含有S﹣S键，为非极性键，有强氧化性，故B正确；

    C．SO42﹣和 S2O82﹣中S元素的化合价分别为+6价和+7价，两者的氧元素的化合价不同，故C错误，

    故答案为：B；

    （4）影响离子晶体熔沸点高低的因素有半径因素和电荷因素，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高，

    故答案为：MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2﹣半径和小于K+与Cl﹣半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高； 

    （5）价层电子对数为=4，孤电子对数为=2，所以杂化类型为sp3杂化，分子为V形结构，

    故答案为：sp3、V形（折线形）；   

    （6）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，

    故答案为：2：3．

    点评：

    本题考查较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，易错点为（6），注意利用均摊法计算晶胞，学习中注意把握电子排布式、杂化类型、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法．

    　

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    下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）

        A． 它们相差一个电子层

        B． 它们的化学性质相似

        C． 钠原子，钠离子均为同一元素

        D． 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

    　

    B．

    不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    　

    C．

    和是中子数不同质子数相同的同种核素

    　

    D．

    短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]﹣

    　

    B．

    在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

    　

    C．

    在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

    　

    D．

    石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个

    　

    B．

    晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+

    　

    C．

    晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    　

    D．

    晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）

        A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气

        B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

        C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞

        D． 最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）

    ①w=×100%

    ②c=

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

        A．             ①③                B． ②③            C． ①② D． 只有②

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    下列说法中正确的是（）

        A． 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

        B． ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

        C． ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

        D． 前三周期元素中共有非金属元素12种

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    ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）

        A． 核外有13个电子，其中6个能参与成键

        B． 核内有6个质子，核外有7个电子

        C． 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

        D． 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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