A. | 1.4 | B. | 5.6 | C. | 7 | D. | 12.6 |
分析 n(Cl2)=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,根据Cl原子守恒知消耗n(NaCl)=2n(Cl2)=2×0.025mol=0.05mol<0.3mol/L×0.2L=0.06mol,说明电解后NaCl还有剩余,且剩余物质的量=0.06mol-0.05mol=0.01mol,此时甲中溶质为NaCl、NaOH,根据Na原子守恒知生成n(NaOH)=n(NaCl)(消耗)=0.05mol;
根据转移电子守恒、原子守恒知,生成n(HNO3)=n(Ag)=$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol,
通过以上分析知,n(NaOH)=n(HNO3)=0.05mol,二者恰好反应生成硝酸钠,剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3,溶液呈中性.
解答 解:n(Cl2)=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,根据Cl原子守恒知消耗n(NaCl)=2n(Cl2)=2×0.025mol=0.05mol<0.3mol/L×0.2L=0.06mol,说明电解后NaCl还有剩余,且剩余物质的量=0.06mol-0.05mol=0.01mol,此时甲中溶质为NaCl、NaOH,根据Na原子守恒知生成n(NaOH)=n(NaCl)(消耗)=0.05mol;
根据转移电子守恒、原子守恒知,生成n(HNO3)=n(Ag)=$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol,
通过以上分析知,n(NaOH)=n(HNO3)=0.05mol,二者恰好反应生成硝酸钠,剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3,所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3,
溶液呈中性,pH=7,故选C.
点评 本题考查电解原理,为高频考点,明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,注意原子守恒、转移电子守恒的应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化碳与水反应 | B. | Na与水反应 | ||
C. | 氨气与水反应 | D. | 过氧化钠与水反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 天然气 酒精 液态氯化氢 | B. | 稀有气体 浓硫酸 纯碱 | ||
C. | 水银 氢氧化钙 民用管道煤气 | D. | 金刚石 铁矿石 大理石 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 固体硝酸铵和氯化钠(水) | B. | 氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色) | ||
C. | 软水和硬水(肥皂水) | D. | 酒精和蒸馏水(品尝) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{5}$mol | B. | 2mol | C. | 3 mol | D. | 6mol |
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