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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2

    请回答下列问题:

    (1)电池的负极材料为            ,发生的电极反应为               

    (2)电池正极发生的电极反应为                   

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是            ,反应的化学方程式为            

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是                   

(1)负极材料为Li(还原剂),Li – e- = Li+

(2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2

(3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应


解析:

分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂 ,SOCl2为氧化剂。

(1)负极材料为Li(还原剂),Li – e- = Li+ 

(2)负极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2

(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。

(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?海南)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为
,发生的电极反应为
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+

(2)电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是
出现白雾,有刺激性气体生成
出现白雾,有刺激性气体生成
,反应的化学方程式为
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.下列说法中不正确的是(  )

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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和石墨,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S.下列叙述中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

锂在原子能工业中占有十分独特的地位,被誉为“高能金属”.它推动着能源工业,尤其是电池技术的发展,无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号.
Ⅰ.探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi206和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,请回答下列问题:
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(1)LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
 

(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)
 

(3)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体.试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:
 

(4)将盐酸与Li2CO3,完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂.电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是
 

Ⅱ探究金属锂的应用
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(6)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是出现白雾,有刺激性气味的气体生成,反应的化学方程式为
 

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