Question

甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

 

．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是

 

．
A．氨气难溶于水        B．氨气极易溶于水    C．氨气密度比空气大
D．氨气密度比空气小    E．氨气密度比水大     F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是

 

（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是

 

．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是

 

（填“甲”、“乙、”“丙”）．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择,氨的制取和性质

专题：实验题

分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可以用碱石灰除杂．

解答： 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故选：BD；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃?H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故选：C；
（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，故答案为：丙．

点评：本题考查了氨气的制取、干燥及收集，根据氨气的性质选取干燥剂，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉实验的条件，并不是只有氨气才能形成喷泉实验，难度中等．