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    14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）
    A．酸性：HClO＞H2CO3B．电负性：N＞O＞C
    C．晶体熔点的高低：D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

    分析 A．碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应；
    B．非金属性越强，电负性越强；
    C．-OH、-COOH处于对位，易形成分子间氢键；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：A．碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：HClO＜H2CO3，故A错误；
    B．非金属性越强，电负性越强，则电负性：O＞N＞C，故B错误；
    C．-OH、-COOH处于对位，易形成分子间氢键，则晶体熔点的高低为，故C正确；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用化学知识解答问题
    （1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳
    酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．该反应的化学方程式为C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O
    （2）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为
    2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
    （3）在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体．
    该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （4）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成．
    该反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
    （5）CO 与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有A、B两种烃各5.6克完全燃烧后生成的气体分别通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；测得在同温、同压、同体积时B的质量是H2质量的14倍，又测得A与B乙在相同状况下蒸气密度比为 2：1，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
    （1）推断A、B两烃的化学式．
    AC4H8；BC2H4．
    （2）A、B中C4H8（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少写多少）
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
    B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（　　）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁D．用碳来还原氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①A原子核是一个质子；
    ②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤E原子有4个未成对电子
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的中心原子采取sp2杂化，化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的分子为N2O（写分子式），写出BC-的电子式，
    （3）写出基态E原子的核外价电子排布图
    （4）E能与BD分子形成配位化合物E（BD）5，其中BD分子提供孤对电子1mol E （BD）5中含有10molσ键．
    （5）化合物CD2中C原子的价层电子对互斥模型为平面三角形其在实验室中可被Na2CO3溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式为CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2
    （6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g•cm-3）．  已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则E原子的半径 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+   Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+   Cl-   NO3-
    C．K+   Na+   Cl-  AlO2-D．K+  NH4+   SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．9gD2O 中含有的电子数为 5NA
    B．92gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6NA
    C．1molC3H8分子中共价键总数为 8 NA
    D．65 g Zn 全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从海带灰里提取单质碘的实验过程中，所涉及装置、操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，过滤海带灰浸取液
    B．
    用图所示装置，在滤液中通入Cl2置换I2
    C．
    用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
    D．
    用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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