【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列叙述正确的是
A. 该反应的氧化剂为N2,还原产物为CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大
C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol
D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2),升高温度K减小
【答案】C
【解析】由产物CO可知,SiO2与C化学计量数之比为1:2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3:4,所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3:6:4,令SiO2的化学计量数为3,结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6,配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H<0。A、在氮化硅的合成反应中,氮元素的化合价由0价降低到-3价,所以氮气是氧化剂;碳元素的化合价升高,被氧化成CO,CO是氧化产物,故A错误;B、增加焦炭的用量,气体的浓度不变,反应速率不变,故B错误;C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价,所以每生成1molSi3N4,N2得到12mol电子,当生成0.1molSi3N4时转移电子的物质的量为1.2mol,故C正确;D、此反应的平衡常数K=,对于放热反应,升高温度,平衡常数减小,故D错误;故选C。
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是( )
A. 2c1>c3 B. α1+α3=1 C. 2 p2 <p3 D. a+b=92.4
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【题目】将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L
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【题目】用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 , 溶质质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法分析该反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
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【题目】在细胞内含量极少,但对维持生命活动必不可少的元素有( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【题目】下列实验能够成功的是
A. 用托盘天平量取10.88克碳酸钠
B. 用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠
C. 用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠
D. 用四氯化碳保存金属钠
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲的溶解度为ag
C.升高温度,乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D.t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
B.标准状况下,18g H2 O所含的氧原子数目为NA
C.常温常压下,92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
D.标准状况下,22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
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