精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜含锌。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加 7.04g,电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

【答案】18.4%

【解析】

试题分析:Cu电极为阴极,发生反应:Cu2++2eCu,阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量,粗铜为阳极,由金属性ZnCu,故开始发生反应:Zn﹣2eZn2+,Zn放电完全后,再发生反应:Cu﹣2eCu2+,溶液质量增重为反应Zn+Cu2+Cu+Zn2+所致,设Zn的质量为mg,Zn放电生成Cu为ng,则:

Zn+Cu2+Cu+Zn2+ 溶液质量增重

65 64 65﹣641

m n 0.02g

所以m1.3g

n1.28g

粗铜总质量为7.04g﹣1.28g+1.3g7.06g

故粗铜中Zn的质量分数为×100%18.4%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20166252000分,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌航天发射场点火升空,首飞成功。长征七号运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是

A.工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧

B.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳,绿色环保

C.煤油属于纯净物.主要成分是烃

D.火箭装载的燃料越多,说明其动力越大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电镀废水中常含有NaCN,工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放,对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理:

己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题:

(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为______(填酸性碱性中性);原因是___________。反应中,欲使1 mol NaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO__________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B放热反应在常温下一定很容易发生

C反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D化学反应只生成新物质,没有能量的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤

现象

解释可用化学方程式表示

1

2

3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列金属使用电解法冶炼获得的是

A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

X

Y

Z

Cu

CuO

CuOH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CaCO3

CaO

CaOH2

A.②③ B.③④ C.②④ D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外,还需要____________等原料。

(2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:__________________。

(3过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH42SO4溶液。检验滤液中含有CO32—的方法是:_______________。

(4氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O是目前常用的无机储热材料,选择的依据是________。

a.熔点较低(29 ℃熔化b.能导电 c.易溶于水 d.无毒

(5上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式:________________

(2)电化学处理法

如图所示,Pt(1)电极的反应式为:____________________

当电路中转移0.02 mol e(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:______________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案