【题目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌)。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加 7.04g,电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。
【答案】18.4%
【解析】
试题分析:Cu电极为阴极,发生反应:Cu2++2e﹣=Cu,阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量,粗铜为阳极,由金属性Zn>Cu,故开始发生反应:Zn﹣2e﹣=Zn2+,Zn放电完全后,再发生反应:Cu﹣2e﹣=Cu2+,溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致,设Zn的质量为mg,Zn放电生成Cu为ng,则:
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 溶液质量增重
65 64 65﹣64=1
m n 0.02g
所以m==1.3g
n==1.28g
粗铜总质量为(7.04g﹣1.28g)+1.3g=7.06g
故粗铜中Zn的质量分数为×100%=18.4%
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【题目】2016年6月25日20时00分,我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空,首飞成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是
A.工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧
B.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳,绿色环保
C.煤油属于纯净物.主要成分是烃
D.火箭装载的燃料越多,说明其动力越大
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【题目】电镀废水中常含有NaCN,工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放,对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理:
己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
请回答下列问题:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是___________。反应中,欲使1 mol NaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少为________mol。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_____________________。反应中被氧化的元素是__________。
(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO__________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使废水中NaCN含量达到排放标准。
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【题目】下列说法正确的是
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质,没有能量的变化
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【题目】现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 | 现象 | 解释(可用化学方程式表示) | |
(1) | |||
(2) | |||
(3) |
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
④ | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 |
A.②③ B.③④ C.②④ D.①②
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【题目】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外,还需要____________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:__________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32—的方法是:_______________。
(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是________。
a.熔点较低(29 ℃熔化) b.能导电 c.易溶于水 d.无毒
(5)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________________________。
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【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
(1)亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式:________________。
(2)电化学处理法
①如图所示,Pt(1)电极的反应式为:____________________。
②当电路中转移0.02 mol e-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:______________________。
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