练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    无水氯化铝（AlCl3）是白色晶体，在178℃升华，易吸收水分，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铝，请你一起参与该小组的活动．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______．
    （2）装置B、C中的试剂分别为：______、______．
    （3）实验开始时先点燃______处酒精灯，装置E的作用为：______．
    （4）装置F的作用为：______．
    （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2═
    加热
    .
    Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    故答案为：4H++2Cl-+MnO2═
    加热
    .
    Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （3）先通过氯气排空装置中的空气，然后氯气与铝反应；根据在178℃升华，降温时能凝华以便收集，所以装置E的作用为收集氯化铝；
    故答案为：A；收集氯化铝；
    （4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂．
    故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸汽进入E中；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.844.6略
    S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
    SCl2-12159.6（分解）
    设计实验装置如下图：

    （1）仪器A的名称分别为______．
    B中发生反应的离子方程式为______．
    C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
    （3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
    ①E中反应的化学方程式为______．
    ②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
    ③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
    （1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
    存在Zn2+离子
    ②____________无色溶液中
    存在NH4+离子
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2
    和稀硫酸    		黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		______
    ______
    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
    ②实验二中反应的离子方程式为______；
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
    （1）原气体中一定含有______，一定不含有______．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式______．
    （3）由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H2SO4
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

    （1）图中标号的仪器名称分别为：a______，b______．
    （2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
    ①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变______色的现象；
    ②B中的石蕊试液若变______色，说明生成物中的SO2是一种酸性的气体；
    ③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO2具有______性．
    （3）C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有______生成；E中反应的化学方程式是：______．
    （4）F装置的作用是：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是______价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成______．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是______，b电极附近反应的离子方程式是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案