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【题目】100 g碳燃烧所得气体中,CO占1/3 体积,CO2 2/3 体积,且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(

A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析:1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ,不完全燃烧时,损失的是生成的CO时少放出的热量,100g碳的物质的量是100/12=25/3mol,CO占1/3,说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧,1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ,则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ,所以答案选C。

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【题目】离子方程式CO32+2H+═H2O+CO2↑中CO32的代表的物质可以是(
A.CaCO3
B.NaHCO3
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D.BaCO3

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A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B. K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

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A. Na+ B. OH C. NH4+ D. HCO3

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【题目】已知A是一种气态烃,标况下的密度为1.25g/L,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

(1)写出A的结构简式
(2)B、D分子中所含官能团的名称分别是
(3)物质B可以直接氧化为D,需要加入的试剂是
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应②的化学方程式:;反应类型:
反应④的化学方程式:;反应类型:
(5)B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得.请写出淀粉水解的化学方程式.

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【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是(
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

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(1)B的分子式为;F的结构简式为
(2)E中官能团的名称
(3)A的同分异构体的结构简式
(4)A→D反应的化学方程式:

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