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    5．关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
    B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
    C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
    D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

    分析 A、熔融状态下能导电的化合物是离子晶体，熔融状态下能导电的单质是金属；
    B、熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；
    C、若晶体中含有非极性分子，则该晶体为分子晶体；
    D、一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物．

    解答 解：A、熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，若是单质，则为金属晶体，故A错误；
    B、原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，化学键断裂的晶体不一定是原子晶体，故B错误；
    C、若晶体中含有非极性分子，则晶体为分子组成的晶体，为分子晶体，分子晶体熔沸点较低，故C正确；
    D、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查离子晶体的判断，侧重考查学生分析判断能力，共价化合物和离子化合物可以通过熔融状态是否导电判断，注意不能根据溶解性、熔沸点及水溶液的导电性判断离子晶体，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
    C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物
    D．B点溶液为KAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等
    C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：
    （1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
    a．银氨溶液      b．碳酸氢钠溶液      c．新制氢氧化铜      d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
    a．卤代烃水解      b．银镜反应      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关共价分子的说法正确的是（　　）
    A．都是极性分子
    B．都是共价化合物
    C．共价分子间的作用力都比化学键弱
    D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
    完成下列填空：
    （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
    配平该反应方程式，氧化产物是MnO4-．
    （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到0.2g氢气．
    （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
    在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO4-，第4位的离子是SO42-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
    往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
    a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
    b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
    c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
    d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具来源．
    （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是溶液先变浑浊后澄清解，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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