Question

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变

C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Ka(HA)= ，根据图像，P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]=0时， =1，pH=4.76，即Ka(HA)=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；B. 滴加NaOH溶液过程中， ==，温度不变，HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，因此保持不变，故B正确；C. m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)= c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故D错误；故选D。