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    短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是
    A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
    B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X
    D
    同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价逐渐升高，最高价氧化物的水化合物的酸性逐渐增强，所以根据化学式可知，非金属性是X＞Y＞Z。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氮相应阴离子的还原性越弱，所以ABC都是正确的，D不正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
    C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    反应前质量/g
    		40．0
    		4．6
    		37．8
    		0．0
    反应后质量/g
    		43．6
    		待测数据
    		12．6
    		3．2
    请回答下列问题：
    （1）上表中“等测数据”的数值是       ，此密闭容器中化学反应类型属于      反应（填基本反应类型）。
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：                。
    （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：
    A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
     
    (1) J物质的化学式为              ，B所形成的晶体
    为               晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是                  。
    (2)标况下，由E生成R  11.2 L时转移的电子数为    。
    (3)C+JA+L的化学方程式为：                   。
    I+F→G的离子方程式为：                          。
    (4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因             。
    (5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：________________．
    （2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
    （3）写出B与D反应的离子方程式________________________________________．
    （4）写出反应④的离子方程式______________________________________________．
    （5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
    ②___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1) 画出①的原子结构示意图：______________，      ⑩的元素名称：____________
    (2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
    (3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
    (4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    ______________________________________________________________________。
    (5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是
    A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
    （1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
    （2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
    （3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
    根据实验现象推断：
    A       　　　　　      B　　　　              C　　　　          

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