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    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2中a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D的电子式为．
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

    分析 （1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，根据离子方程式的书写规则书写；
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，为铁，根据离子方程式的书写规则书写；
    （3）①若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，根据盐的类型确定溶液的pH值大小；
    ②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，因其水解而使溶液呈酸性．

    解答 解：（1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应  C+D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，则D为二氧化碳，则D的电子式为，故答案为：；
    ②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸钠是强碱弱酸酸盐，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根和氢氧根离子，钠离子不水解，水也电离产生氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），
    故答案为：cc（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

    点评 本题考查了离子浓度大小的比较、元素化合物的性质等，注意元素化合物的特征反应是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH-CH3
    C．+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH-OH
    D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（　　）
    选项操作与现象解释与推论
    A电池放电时化学能转化为电能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
    B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深
    C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动
    D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2++2e-=Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
    C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
    D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
    B．等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
    C．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同
    D．等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体．下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该X的分子式为C23H25N2O3
    B．每个X分子中含有2个手性碳原子
    C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
    D．X能发生水解、氧化和消去反应

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