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    13．下列关于平衡常数K的说法中，错误的是（　　）
    A．升高温度，K值增大B．K值越大，反应物转化率越大
    C．加入催化剂不改变平衡常数KD．平衡向右移动K值不一定改变

    分析 平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K不一定增大，故A错误；
    B．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，故B正确；
    C．催化剂不改变平衡移动，则加入催化剂不改变平衡常数K，故C正确；
    D．如温度不变，则平衡常数不变，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡常数表达式和表示意义，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确化学平衡K的含义是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡膳食就是各种食物都要吃
    B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
    C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了
    D．麦芽糖不可以水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：焊接钢轨
    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为红棕色气体；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

    （1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA．
    （3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
    （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH-+H+=H2O．
    （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
    银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
    则下列说法正确的是A
    A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．
    （2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．
    （3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．
    （4）6.02×1023个CO2与22molH2质量相等，与64gSO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比1：1，两气体的体积之比3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为K1=K22×K3．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H＜0．
    （3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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