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    11．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应

    分析 根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应达到绿色化学的要求．

    解答 解：加成反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、酯化反应均有副产物，氧化还反应也可能产生其他物质，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，
    故选：B．

    点评 本题主要考查了绿色化学的要求，也就是化合反应、加成反应、加聚反应才满足绿色化学的要求，在平时的学习中要加以理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B．N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D．电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
    B．所有碳原子可能共平面
    C．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    D．能与新制的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    C向溶液中加入少量KSCN溶液有血红色溶液生成溶液中含有Fe2+
    D向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液先有蓝色沉淀生成后溶解氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH3）4]2+离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）
    A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
    C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
    上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
    过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
     （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
    用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先 加试剂 A，再加试剂 B，最后加试剂 C（常见的盐），其方案如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏
    B．操作②为过滤，主要目的是为了除去 MgSO4
    C．试剂 C为K2CO3，固体D主要为Mg（OH）2、BaSO4，还有少量的BaCO3
    D．若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤

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