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【题目】浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱,ROH为强碱

B. ROH的电离程度:a点大于b

C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D. lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大

【答案】C

【解析】常温下0.10 mol·L1的MOH的PH=130.10 mol·L1ROH溶液的PH<13所以MOH为强碱,ROH为弱碱故A错误;弱电解质越稀电离程度越大,ROH的电离程度:b点大于a点,故B错误;若两溶液无限稀释,最终接近中性,所以它们的c(OH)相等故C正确;两溶液同时升高温度MOH中M+浓度不变ROH溶液中电离平衡正向移动R+浓度增大所以 减小,故D错误。

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【题目】纯碱的化学式是(

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl

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【题目】生产生活中离不开各类化学物质,下列物质中属于盐类的是(
A.烧碱
B.水晶
C.胆矾
D.金刚石

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【题目】是一种有机合成的中间体,可以通过以下途径来合成:

已知:(1)

(2)

(3)

回答下列问题:

(1)M的分子式为__________________

(2)N的系统命名法的名称为_____________________

(3)D中官能团名称为__________________

(4)由A生成B的化学方程式为___________________。反应类型为________________

(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物,则H有_________种,其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________

(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线:______________________。(其他试剂任选)。

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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1),所得溶液的密度为ρ g·mL1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L1,则下列关系中不正确的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 醋酸溶解水垢:CH3COOH+CaCO3=CH3COO+H2O+CO2

B. NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

C. 氢氧化镁和盐酸反应:H+OH===H2O

D. Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液: Ba2+2OH+NH4+H+SO42=== BaSO4+NH3·H2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是__________________

(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________

HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________

NaHSO4属于________(填”、“”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组(水溶液)

所加试剂

离子方程式

A

H+、 Na

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2

B

Na、Cl

金属钠

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2

C

NH4+H+、CH3COO-

氧化铁

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2+、OH-、Cl

通入过量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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