Question

【题目】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答。

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，A项正确；

B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，B项错误；

C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H＜0，正反应是气体的物质的量减小的反应，正反应是放热反应，不符合反应特征，C项错误；

D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0，正反应是吸热反应，不符合反应特征，D项错误；

答案选A。