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    下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 (　　)

    A.Cu　CaCO3　冰醋酸　SO2

    B.CuSO4晶体　NaOH　NH3·H2O　CH3CH2OH

    C.石墨　NaCl　H3PO4　Cu

    D.熔融NaCl　Na2O　AlCl3　CCl4


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

      A. CaO  、C2H5OH            B.、 HCl、 CH3COOH

      C. H2S、 BaSO4               D、 NH3·H2O、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下与11.2 L CO2所含原子个数相同的N2的质量是(     )

        A． 14g    B． 7g     C．21g    D．28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

    A______、B______、C______、D______、E 、      

    （2）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式

                                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

    ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应  ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    A．①②  B．①②④

    C．②③  D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是

    A、Zn粒         B、BaCl2溶液         C、KOH溶液      D、Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（    ）

    A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液            B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液

    C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液            D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

    (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

    (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

    A．升温　　　　　　　   B．加入催化剂           C．增加CO的浓度        D．加入H2加压         E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇

    (4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mo l CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的

    浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能

    量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是________。 

    A．2c1>c3       B．a＋b<90.8        C．2p2<p3             D．α1＋α3<1

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