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    5．下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
    ②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
    ③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

    分析 根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．

    解答 解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以符合条件，故选．
    ②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后NaAlO2又和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故不选．
    ③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量，氢氧化钡和二氧化硫反应先生成亚硫酸钡沉淀，后亚硫酸钡和二氧化硫、水继续反应生成可溶性的亚硫酸氢钡，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故不选．
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，故选．
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．

    练习册系列答案
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    15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为2N?M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数是12.5%
    B．溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L
    C．Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L
    D．硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）
    A．A和B的相对分子质量之差为168
    B．B一定不能发生加成反应
    C．有机物B与CH3CH2OH互为同系物
    D．分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2与16gO3体积比为3：2
    B．由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%
    C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
    D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
    N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中 T2和 T1的关系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
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    （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
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    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有0.1mol NO2被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度时，HF的Ka增大，水的Kw不变
    B．向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
    C．常温下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K+，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO-、AlO2-
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-；
    ②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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