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    有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：
    （1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液．
    （2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
    （3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据上述实验现象回答：
    ①原混合物中肯定没有
     
    ；
    ②原混合物中肯定有
     
    ；
    ③不能确定是否含有
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液，一定不含CuSO4；
    （2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，含有Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，一定没有CaCl2；
    （3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则一定含有Na2CO3、Na2SO4．
    据此回答判断．
    解答： 解：（1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液，一定不含CuSO4；
    （2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，含有Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，一定没有CaCl2；
    （3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则一定含有Na2CO3、Na2SO4．
    ①原混合物中肯定没有CuSO4、CaCl2，故答案为：CuSO4、CaCl2；
    ②原混合物中肯定有Na2SO4、Na2CO3，故答案为：Na2SO4 Na2CO3；
    ③不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl．
    点评：本题属于实验探究题，难度较大，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应                CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液      Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向稀盐酸溶液中加铁              3Fe十6H+=2Fe3++3H2↑
    D、向硝酸银溶液中加盐酸            Ag+十Cl-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则发生反应的离子方程式为
     
    ，此时溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素中形成的单质中熔点最高；W原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ，原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H
     
    Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X2H4Y2是生活中常用调味品之一，其一个分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第
     
    电离能．
    （4）用轨道式表示W基态原子的价层电子排布
     
    ．
    （5）化合物XY2的熔点远低于ZY2，其理由是
     
    ．
    （6）如图是化合物XY2的晶胞图，每一个XY2周围距离最近且相等的XY2有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

    （1）书写下列物质的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）白色固体混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①混合物溶于水生成白色沉淀A
     
    ；
    ②A溶于稀硝酸的反应
     
    ；
    ③滤液D与硝酸银溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     

    （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：
    ①A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括
     
    和 H++HCO3?═CO2↑+H2O
    （3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式
     
    ．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是
     
    （填a→b或b→a）．
    （4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H
     
    0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图4所示，在反应过程中加压．若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有物质A、氨气，B、NaOH，C、食盐水，D、H2SO4，E、H2CO3，F、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、铜丝，K、CO2以上物质中：
    （1）属于强电解质的是
     
    ．
    （2）属于弱电解质的是
     
    ．
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是
     
    ．
    （5）写出物质G在溶液里的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C3H6
    C、C2H6
    D、C5H12

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