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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    B．加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置
    C．分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作
    D．蒸馏海水得到淡水，用图4装置

    分析 A．放气的方法：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    B．应该在坩埚中加热胆矾晶体使其失去结晶水；
    C．碘单质易溶于四氯化碳，无法通过分液操作分离；
    D．海水中水的沸点较低、盐的沸点较高，可通过蒸馏分离．

    解答 解：A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气的方法：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，故A错误；
    B．图3为蒸发操作，加热胆矾晶体使其失去结晶水需要在坩埚中进行，故B错误；
    C．分离CCl4和I2的混合液不分层，无法通过分液分离，故C错误；
    D．海水中水的沸点较低，则利用图中蒸馏实验装置可制取少量淡水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、蒸发、分液等操作，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：
     
    实验序号    		A溶液B溶液
    ①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
    ②20 mL 0.2 mol•L-1
    H2C2O4溶液    		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
    （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
    （2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
    （3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
    （5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
    反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    则△H1=-270kJ?mol-1．
    （2）把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量系数n=1．
    （3）CO和H2可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制取．在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．体系压强不再变化
    B．CO与H2的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    （4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下0.1　mol•L-1盐酸溶液的AG=12．
    （6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
    求此温度下该反应的平衡常数K=1.75×104．（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．采自地质深层的矿泉水常溶有岩石所含放射性物质在衰变过程中释放的氡，下列关于该类矿泉水说法正确的是（　　）
    A．该矿泉水越鲜越好
    B．该矿泉水宜存放一段时间再用
    C．鲜用和存放一段使用对人体危害是一样的
    D．越深层开采矿泉水，污染程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）
    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为a：（a+b），反应前后气体的密度比为1：1，反应后气体的平均相对分子质量为$\frac{80a}{（a+b）}$．（化简到最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
    （1）达平衡时，CO转化率为多少？
    （2）H2的体积分数为多少？
    （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
    回答以下问题：
    （1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
    a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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