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下列有关化学键的叙述,正确的是(    )

A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B

解析试题分析:A.在惰性气体的分子内不含化学键,因此分子晶体中不一定含有共价键。错误。B.含有离子键的化合物是离子化合物。离子化合物在固态时是属于离子晶体的。因此离子晶体中一定含有离子键。正确。C.含有极性键的分子若各个化学键的排列是对称的就是非极性分子,否则就是极性分子。错误。D.含有共价键的化合物可能是共价化合物如HCl,也可能是离子化合物如NaOH等。
考点:考查化学键与物质的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂
B.NaOH中只含有离子键
C.CO2与SiO2都属于分子晶体
D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列结构中,从成键情况看,不合理的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组中的分子,全部是以极性键形成非极性分子的是

A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O
C.HCl、NO、Br2 D.CO2、CS2、CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属
金属原子化热
离子化合物
晶格能
共价键
键能
Na
108.4
NaCl
786
Cl-Cl
243
Mg
146.4
NaBr
747
Si-Si
176
Al
326.4
MgO
3791
Si-Cl
360
则下列说法正确的是
A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H= - 602kJ·mol-1
C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能用键能知识解释的是

A.稀有气体的化学性质很不活泼B.HCl气体比HI气体稳定
C.干冰易升华D.HF熔沸点高于HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是

A.电负性:C<N<O
B.该分子中σ键与π键数目之比为4:2
C.该分子所有原子处于同一平面
D.该分子的加聚产物为

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 。

A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是

A.SiCl4 B.H2S  C.PCl5 D.NH3 

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