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    3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固体）

    分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
    B．加入硝酸钾固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故B不选；
    C．加入盐酸，则生成氢气增多，故C不选；
    D．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

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    （1）NaCl：；
    （2）H2S：．
    （3）K2S：；
    （4）CaCl2：．
    （5）NH3：3H•+→；
    （6）CO2：．

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    14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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    11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）
    A．2B．3C．8D．18

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    18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物
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    C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
    D．沸点：正丁烷＞异丁烷

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    8．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B钠，C镁，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键和共价键．
    （4）用电子式表示C与D元素的原子形成化合物的过程．
    （5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．单质砷（As）可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲池中，镁片上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往负极（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
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