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    （2011?静安区模拟）右表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
             
    A   D    
        E G M
    （1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是
    3p
    3p
    ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：
    具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有还原性
    具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有还原性
    ．
    （2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）
    G的氢化物更稳定
    G的氢化物更稳定
    ，
    G的最高价含氧酸酸性更强
    G的最高价含氧酸酸性更强
    ，
    G的单质能把E的单质置换出来
    G的单质能把E的单质置换出来
    ．
    （3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    ．
    （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）
    c、d
    c、d
    ．
    分析：由题中（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素，应为Ar元素，则A为C元素，D为O元素，E为S元素，G为Cl元素，根据元素对应的化合物的组成、性质以及结构特点解答该题．
    解答：解：根据元素所在周期表中的位置，A可能为B元素，也能为N元素，结合题中（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素，应为Ar元素，则A为C元素，D为O元素，E为S元素，G为Cl元素，则
    （1）E为S元素，原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p，又最外层电子数为6，最高化合价为+6价，对应的+4价氧化物为SO2，为酸性氧化物，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，
    故答案为：3p；具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有还原性；
    （2）比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性以及单质之间的置换反应实验证明，
    故答案为：G的氢化物更稳定；G的最高价含氧酸酸性更强；G的单质能把E的单质置换出来；
    （3）同周期非金属元素对应的阴离子，从左到右核电核数逐渐增大，对外层电子的引力逐渐增强，则对应的离子半径逐渐减小，
    故答案为：G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强；
    （4）A为C元素，C原子最外层4个电子，能够形成4个共价单键，由图可知，c为甲烷，d为苯，故答案为：c、d．
    点评：本题考查元素推断以及先关化合物的性质，题目难度不大，本题注意从题目中找出解答的关键之处，即E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素．
    练习册系列答案
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    （2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，反应的化学方程式为
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是
    用分液漏斗控制添加液体的量
    用分液漏斗控制添加液体的量
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化
    ．
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C
    a
    a
    ；D
    b
    b
    ；H
    d
    d
    ．
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂．以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂．具体流程如下：

    （1）分别写出A、B、C的化学式
    CO2
    CO2
    、
    MgO
    MgO
    、
    CaO
    CaO
    ；沉淀池中反应的化学方程式是
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
    低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成
    低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成
    ．
    （3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、
    洗涤
    洗涤
    、
    煅烧（或加热）
    煅烧（或加热）
    ．
    （5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
    Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
    ①Mg（OH）2能起阻燃作用，其原因是
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用
    ．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
    原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化
    原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化
    ．

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