【题目】(1)如图是298K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。
(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式:____。
【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1
【解析】
(1)该反应放出的能量为600-508=92kJ,则反映的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1;
(2)根据“反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量”和已知的化学反应能量图可得,
①molN2(g)+molH2(g)1molNH3(g),ΔH=(a-b) kJ/mol,
② NH3(g)2NH3(l) △H=-ckJ/mol;
由盖斯定律:①×2+②×2可得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2×(a-b)-2c=2(a-b-c)kJ/mol;
由反应能量图可知,该反应的生成物总能量小于反应物的总能量,所以反应放热,即△H为“-”,因此可得反应的热化学方程式是:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ/mol。
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【题目】在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水
D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
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【题目】用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1∶5的稀硫酸(ρ=1.19 g·mL-1)。
(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。
(3)稀硫酸的质量分数是____________。
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【题目】已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)+O2(g)===SiO2(g) ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是( )
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
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【题目】ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂,回答下列问题。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______________,1mol 37Cl的中子数为_______________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。
a.原子得电子能力 b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏,其机理如图所示,该机理的总反应化学方程式为_______________。
(4)化工、冶金行业的废水中存在CN—,可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体
①CN—的电子式为_______________。
②该反应的离子方程式为_______________。
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【题目】短周期主族元素的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍;四种元素形成的一种化合物的结构如图所示,该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,下列说法错误的是( )
A.原子半径:B.W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C.X与Z在自然界中均不存在游离态D.W与Y形成的化合物可作耐火材料
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【题目】如图在化学实验中有多种用途:
(1)现用此装置收集氨气,气体从_____口通入,若用此装置收集氯气,气体从____口通入。
(2)现有位同学采用排水法收集氨气,其装置如图:
气体从_______口通入,上层液体应选择_____。
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【题目】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:
物质 | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃烧热/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量;
②键能:C—H键 413.4 kJ·mol-1、H—H键 436.0 kJ·mol-1。
下列叙述错误的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
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【题目】恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。下列说法不正确的是
A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,则达到平衡时生成3a mol C
D. 当v正(A)=v逆(B)时,可断定反应达到平衡
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