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    17．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（　　）
    A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

    分析 比较S、C、Si的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，以此解答该题．

    解答 解：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，
    故选C．

    点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，综合考查学生的分析能力和实验能力，具有较强的综合性，注意实验设计的原理和方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
    D．酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性
    B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
    C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
    B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
    C．pH=9.4，浓度均为0．l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
    D．将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
    组别 
    物质    		甲乙丙
    AN2O2H2
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2Cl2NaOH（aq）
    DSO2氨水NaHCO3（aq）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
    （1）容器的体积V=3L．
    （2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：
    （1）能和金属钠反应放出H2的有①⑤；
    （2）能与NaOH溶液反应的有①③；
    （3）常温下能与浓溴水反应的有①④；
    （4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求回答下列问题
    （1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
    （2）羟基的电子式是．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH3C（CH3）2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
    ②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
    （2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
    2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
    在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H与H20的物质的量之比保持不变
    C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
    （3）-定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2． 
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图3所示：
    电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-；阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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