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    【题目】为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如下图所示的装置。

    （1）装置A的名称是_____________________。

    （2）该实验装置检查气密性的方法是________________________________。

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有__________

    a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

    c.烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A

    【答案】（球形）干燥管关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好abd

    【解析】

    加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，装置A为干燥管，保持A、B两侧液面相等，可测量生成氯气的体积，以此判断制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，反应中浓盐酸浓度逐渐减小，还原性减弱，稀盐酸与二氧化锰不反应，据此解答该题。

    （1）.由装置图可知装置A为球形干燥管，故答案为：（球形）干燥管；

    （2）.可利用压强差的原理检查装置气密性，操作方法为关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好；

    （3）.n（HCl）=0.24mol，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若盐酸完全反应，则生成0.06mol氯气，a.盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，使生成的氯气减少，a符合题意；b.随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，使生成的氯气减少，b符合题意；c.生成的氯气将装置中的空气排出，则装置内一定残留氯气，不是导致收集到的氯气偏少的原因，c不符合题意；d.测量气体体积时，A、B液面应相等，若装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小，d符合题意，故答案为：abd。

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    淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

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    （2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；

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    已知：

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    （2）第②步反应的化学方程式是 ；

    （3）B的名称（系统命名）是 ；

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