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    4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

    分析 有机物燃烧生成二氧化碳和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，以此确定C、H，结合生成水、二氧化碳的质量确定是否含有O，以此解答该题．

    解答 解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；
    通过石灰水变浑浊了说明化合物中含有碳元素；
    根据二氧化碳、水的质量可确定C、H的质量，对比有机物的质量可确定是否含有氧，
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示高聚物的单体有几种（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白
    （1）步骤C中玻璃棒的作用是引流
    （2）步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
    （3）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f
    （4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
    A.150ml      B.100ml    　C.250ml
    （5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
    ①定容时，俯视刻度线：偏大
    ②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
    ④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）
    A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
    140mL HCl40mL NH3产生白烟
    240mL Cl210mL 水剩余气体为20mL
    330mL NO15mL O2
    420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
    （3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
    （5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na2O2，甲针筒内的气体为O2．
    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    1）A处的物质是c（选填编号）．
    a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
    2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．食用加碘盐的生产流程如下：

    （1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子．
    （2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
    （4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
    （5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
    ①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
    ②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型离子键、共价键，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子或离子中不能与质子结合的是（　　）
    A．F-B．H2OC．NH4+D．NH3

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