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    有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
    C．稀硫酸D．稀盐酸
    A．四种物质均不与氢氧化钠溶液反应，不能区分，故A错误；
    B．MnO2、CuO、炭粉、铁粉分别与浓盐酸反应的现象为：黄绿色气体生成、蓝色溶液、无现象、生成无色气体，现象不同，能区分，故B正确；
    C．MnO2、炭粉均不与稀硫酸反应，不能区分，故C错误；
    D．MnO2、炭粉均不与稀盐酸反应，不能区分，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
    （1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
    （2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
    （3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

    请回答：
    （1）制取氨气的化学方程式是______．
    （2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入该单质a无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅲ硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
    （3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
    这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
    （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
    （5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可行的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
    C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
    D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
    （2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
    （2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
    （3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
    （4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
    （5）已知：2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
    写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有以下实验装置可供选择：

    Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
    （1）应选择的装置是______（填写编号）；
    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______；______
    （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
    A．发生了加成反应；
    B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式______
    Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式______；
    （5）NaOH溶液的作用是______；
    （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______；
    （7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷______．

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