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    18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（　　）
    A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
    B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
    C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

    分析 离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电．

    解答 解：离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电，所以CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故C正确．
    故选C．

    点评 本题是对各类晶体的含义、构成微粒、作用力的理解，应从本质上理解掌握，从性质角度去理解往往错选B、D，题目难度不大，注意从化学键的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列说的是（　　）
    A．2.24LCO2中含0.3NA原子
    B．0.3molNH4NO3固体中含0.3NANH4+
    C．5.6g铁粉完全反应一定失去0.3NA电子
    D．25℃，0.1NAHCl气体溶于1L水，溶液pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
    （1）反应前O2的体积是336mL（标准状况）．
    （2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．通过石油的裂解可以获得更多的汽油
    B．蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
    C．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
    D．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
    A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复第④步操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．醋酸B．Fe（OH）3C．AgNO3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
    B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1
    C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）
    A．X是HA，M是HB
    B．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
    C．对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
    D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA）

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