Question

9．（1）100mL 98%的浓H₂SO₄，其密度为1.84g/cm³．该浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，稀释至500mL后，其物质的量浓度为3.68mol/L．
（2）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，体积比为22：1；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后的浓度；
（2）同温同压下，同体积的H₂和CO₂具有相同的物质的量、分子数；物质的量相等时质量之比与摩尔质量成正比；根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A可知，等质量的氢气和二氧化碳的分子数与摩尔质量成反比，根据分子数之比可计算出体积之比、原子个数之比；结合二者分子组成计算出两者所含原子个数相等时它们的物质的量比．

解答 解：（1）98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
稀释后溶质的物质的量不变，则稀释500mL后溶液的浓度为：$\frac{18.4mol/L×0.1L}{0.5L}$=3.68mol/L，
故答案为：18.4 mol/L；3.68 mol/L；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量相等，二者物质的量正比为1：1；原子个数之比为：（1×2）：（1×3）=2：3；质量与摩尔质量成正比，则质量比为：2g/mol：44g/mol=1：22；同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比与摩尔质量成反比，则二者分子数之比为：44g/mol：2g/mol=22：1；原子个数之比为：（22×2）：（1×3）=44：3；相同条件下体积与物质的量成正比，则二者的体积比为22：1；若两者所含原子个数相等，二者的物质的量之比为：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，
故答案为：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；22：1；3：2．

点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其讨论的应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等知识的关系为解答关键，注意熟练掌握阿伏加德罗定律及其讨论的内容．