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    稀HNO3还原产物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为（　　）
    A、仅④B、②和④
    C、③和④D、仅②
    考点：硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，则应有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被还原，以此解答该题．
    解答： 解：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，
    若有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，
    若有0.1mol硝酸还原，则由0.1mol×（5-x）=0.8mol可知x=-3，应生成NH4NO3，
    稀HNO3的还原产物为②N2O或④NH4NO3．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等．注意把握硝酸的性质，从得失电子的总数相对的角度进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
    B、S的结构示意图：
    C、中子数为21的钾原子：
     
    40
    19
    K
    D、对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用硫酸厂烧渣制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）．为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2：过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Se是人体必需的微量元素，下列关于
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se的说法正确的是（　　）
    A、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se互为同位素
    B、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含有34个中子数
    C、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含44个质子数
    D、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se含有不同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物只有四种同分异构体的是（　　）
    A、分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
    B、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连
    C、乙苯的二氯取代物
    D、分子式为C4H8的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
    C、2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
    D、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3-
    B、水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
    C、使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、KMn04溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 23.15 kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
    D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
    （1）除去Na2SO4，应加入
     
    化学方程式
     

    （2）除去MgCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （3）除去CaCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
     
    杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入
     
    至
     
    ．

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