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    对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是(    )
    C

    试题分析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应。A不正确，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度高，不利于平衡向正反应方向移动，C的含量降低，B、D不正确，C正确，答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
    A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
    B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
    C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
    D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
    A．0～t2时，v正>v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(CO2)(mol)
    		0.40
    		0.35
    		0.31
    		0.30
    		0.30
    		0.30
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是____________；
    （2）平衡时CO2的转化率是____________。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是____________。
    A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
    （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
    A.及时分离出产物
    B.适当降低温度   
    C.其他条件不变，增大CO2浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
    3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
    A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
    B．达平衡时，B的转化率20%
    C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
    D．x ≥ 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
    已知CO的浓度变化如图所示，第4 minCO的浓度不再改变。

    （1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=                      ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=                       。
    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。
    A．增大反应物中CO的浓度
    B．降低反应温度
    C．将密闭容器体积压缩至一半
    D．加入适宜的催化剂
    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为       mol/L？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
    ⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是        
    A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
    C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)
    E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
    A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
    下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

    （1）t2 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是      
    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
    （2）t3 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
    （3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
    （4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t1时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

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