Question

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________________________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________________。

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁____ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________________________________。

Answer 1

(1)上下搅动(或轻轻搅动)  Cu传热快，防止热量损失

(2)-56.8 kJ·mol^-1

(3)＞  NH₃·H₂O  电离吸热

解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。

(2)ΔH=-［100 g×4.18×10^-3kJ·( g·℃)^-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol^-1

(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH₁＞ΔH。