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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
    B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
    C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
    D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

    分析 A．二氧化硅不能与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸；
    B．CuO与水不反应，过氧化钠与水反应；
    C．SO2、Na2O与水反应生成电解质；
    D．根据电解质的概念分析．

    解答 解：A．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，但二氧化氮不属于酸性氧化物，故A正确；
    B．CuO属于碱性氧化物，CuO与水不反应，过氧化钠与水反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故B正确；
    C．SO2、Na2O与水反应生成电解质，所以二者的水溶液能导电，但是SO2自身不能导电，所以SO2属于非电解质，故C错误；
    D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量分类，需要学生熟练掌握基础知识，注意利用列举法与反例法解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
    B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
    C．SO2通入品红中溶液变为无色
    D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．得电子越多，其氧化性越强
    B．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
    C．SO42-中的硫元素化合价是+6价，处于S元素的最高价态，但SO42-不一定具有强氧化性
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B．化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒
    C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
    D．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为（　　）
    A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
    该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
    ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
    A．v（NO2）正=v（O2）逆　　　　B．容器内压强保持不变
    C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
    A．适当升高温度  B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度　D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓．
    （3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
    （5）已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3•H2O的电离方程NH3•H2O?NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构b（填字母代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
    D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

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