【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物
B. 用所示装置获取少量SO2气体
C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
【答案】D
【解析】
A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体;
B. Cu和浓H2SO4反应需要加热;
C. 亚硫酸氢根离子已经饱和,无法除去二氧化硫;
D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体
A. I2易溶于CCl4,不能用分液的方法分离,故A项错误;
B. 获取少量SO2气体,可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得,但图示未有加热装置,不能达到实验目的,故B项错误;
C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸,可弱电离生成HSO3-和H+,而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和,则不能溶解SO2,不能达到实验目的,故C项错误;
D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体,图示操作无误,故D项正确;
答案选D。
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【题目】(1)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1,要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来,至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。
(2)某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为___。
(3)5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液,测得Cl-物质的量浓度为0.3mol·L-1,则x的值为___g。
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【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害,该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
(3)H2+Cl2 2HCl
(4)Cl2+H2O→HCl+HClO
(5)2HClO 2HCl+O2↑
A.(1)(4)(5)B.(1)(2)
C.(3)(4)(5)D.(2)(3)(4)
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【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)
(2)某同学取20mL该“84"消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL;配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号,多选题,少选不给分)
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.稀释过程中,溶液未经冷却就转移至容量瓶
C.所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
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【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,向A中充入一定量H2、O2的混合气体,向B中充入1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为_______。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,A室中含氧气_______mol;该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留在_____刻度处,容器内气体压强与反应前气体压强之比_____。
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【题目】室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )
A. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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【题目】综合题
Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分,将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验,实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
请根据上述实验填空:
(1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。
(2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀,过滤、洗涤,再向滤渣中加入足量盐酸溶液,写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式: ______。
Ⅱ.某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,将该混合物溶于水后得到澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)。
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)。
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:
①溶液中一定不存在的离子是_______。
②溶液中一定存在的阴离子有______,其物质的量浓度分别为______ 。
③推断 K+是否存在并说理由:______。
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【题目】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B. a、b点对应的反应速率大小关系:v(a)<v(b)
C. 343 K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应
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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知该反应在240℃,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为_____________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________ 。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________ 。
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