[题目]用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是( )A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用所示装置获取少量SO2气体C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B. 用所示装置获取少量SO2气体

C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

【答案】D

【解析】

A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体；

B. Cu和浓H2SO4反应需要加热；

C. 亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；

D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体

A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；

B. 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；

C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；

D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；

答案选D。

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【题目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，测得Cl－物质的量浓度为0.3mol·L－1，则x的值为___g。

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（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

（2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为_______。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，A室中含氧气_______mol；该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留在_____刻度处，容器内气体压强与反应前气体压强之比_____。

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A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

请根据上述实验填空：

（1）A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

（2）A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式： ______。

Ⅱ.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得到澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热，收集到1.12L气体(标准状况下)。

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是_______。

②溶液中一定存在的阴离子有______，其物质的量浓度分别为______ 。

③推断 K+是否存在并说理由：______。

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【题目】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)＜v(b)

C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应

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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

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