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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )

A. 所示装置分离CCl4I2的混合物

B. 所示装置获取少量SO2气体

C. 所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

【答案】D

【解析】

A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体;

B. Cu和浓H2SO4反应需要加热;

C. 亚硫酸氢根离子已经饱和,无法除去二氧化硫;

D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体

A. I2易溶于CCl4,不能用分液的方法分离,故A项错误;

B. 获取少量SO2气体,可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得,但图示未有加热装置,不能达到实验目的,故B项错误;

C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸,可弱电离生成HSO3-H+,而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和,则不能溶解SO2,不能达到实验目的,故C项错误;

D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体,图示操作无误,故D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)有200mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)0.2moI·L-1c(Cl-)1.3mol·L-1,要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来,至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL

2)某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3 SO42的离子个数比为___

35.85gNaClxgMgCl2一起溶于水配成1L溶液,测得Cl物质的量浓度为0.3mol·L1,则x的值为___g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害,该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

12NaCl2H2O 2NaOHH2↑+Cl2

2Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3H2Cl2 2HCl

4Cl2H2OHClHClO

52HClO 2HClO2

A.1)(4)(5B.1)(2

C.3)(4)(5D.2)(3)(4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液通常稀释100 (体积之比)后使用。请回答下列问题:

1“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

2)某同学取20mL“84"消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

3“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL;配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号,多选题,少选不给分)

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B.稀释过程中,溶液未经冷却就转移至容量瓶

C.所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成AB两室,向A中充入一定量H2O2的混合气体,向B中充入1mol空气,此时活塞的位置如图所示。

1A室混合气体的物质的量为_______

2)实验测得A室混合气体的质量为34gA室中含氧气_______mol;该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

3)若将AH2O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留在_____刻度处,容器内气体压强与反应前气体压强之比_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,CH3COOH的电离平衡常数为K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )

A. b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

C. d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】综合题

.现有失去标签的CaCl2AgNO3HClNa2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分,将四瓶溶液成分别编号为ABCD后进行化学实验,实验记录如下:

实验顺序

实验内容

实验现象

A+B

无现象

B+D

有气体放出

C+B

有沉淀生成

A+D

有沉淀生成

请根据上述实验填空:

1AC两瓶溶液分别是(用化学式表示)___________

2AD溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀,过滤、洗涤,再向滤渣中加入足量盐酸溶液,写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式: ______

.某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+NH4+Mg2+Ba2+Cl-SO42-CO32-,将该混合物溶于水后得到澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)

1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)

3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:

①溶液中一定不存在的离子是_______

②溶液中一定存在的阴离子有______,其物质的量浓度分别为______

③推断 K+是否存在并说理由:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K343KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 323 K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

B. ab点对应的反应速率大小关系:v(a)v(b)

C. 343 K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知该反应在240,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率_____________________。

(2假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v(N2)=v(NO)

(3将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

(4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________

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