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【题目】已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示请回答:

1a、c线分别代表溶液中__________、________填离子符号下同的变化情况;

2原溶液中FeI2的物质的量为__________;

3原溶液中Fe2与Br的物质的量之比为____________;

4当通入2mol Cl2溶液中离子反应为______________________。

【答案】1I Fe321mol 32∶3

42Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl

【解析】

试题分析:1根据还原性强弱顺序可知通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,a曲线代表碘离子;通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,b曲线表示亚铁离子,铁离子的物质的量从0增加到4mol,c曲线表示铁离子;在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6mol降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,d曲线表示溴离子;

2根据以上分析可知碘化亚铁的物质的量是1mol;

3原溶液中亚铁离子和溴离子的物质的量之比是4mol:6mol=2:3;

4当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl

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