Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N

O

- 3

+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，现有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式

 

．
（2）反应中硝酸体现的性质为

 

、

 

．
（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu₂O发生氧化还原反应；
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，以此计算．

解答： 解：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu₂O发生氧化还原反应，N元素的化合价由+5降低为+2价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案为：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）生成1molNO时转移3mol电子，该反应若在标准状况下产生4.48L气体，NO的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以转移电子为0.2mol×3=0.6mol，故答案为：0.6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中还原反应与具有还原性的物质为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．