A. | 上述反应的△H<0 | |
B. | N点时的反应速率一定比M点快 | |
C. | 降低温度,H2的转化率可达到100% | |
D. | 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 |
分析 A、由图象可知,当压强相同时,温度越高,氢气的平衡转化率越低;
B、温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快;
C、反应CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)为可逆反应,不能进行彻底;
D、在1.01×106Pa的压强下,氢气的转化率已大于95%.
解答 解:A、由图象可知,当压强相同时,温度越高,氢气的平衡转化率越低,即升高温度,平衡左移,则正反应放热,即△H<0,故A正确;
B、温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快.而N点的温度低于M点,但压强大于M点,故N点和M点的反应速率无法比较,故B错误;
C、反应CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)为可逆反应,不能进行彻底,故降低温度能提升氢气的转化率,但无法达到100%,故C错误;
D、在1.01×106Pa的压强下,氢气的转化率已大于95%,即甲烷的产率再上升的空间有限,再增大压强,虽然能提升氢气的传化率和甲烷的产率,但投入的成本和增加的产出不成正比,得不偿失,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了温度、压强对转化率的影响关系图,根据图象来提取有用的信息是解题关键,难度不大,但是高考常见的题型.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | B. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | 2NO2+H2O═2HNO3+NO | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小 | |
B. | 乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 | |
C. | n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 | |
D. | 1mol苯恰好与3mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液B中发生的反应为:2SO2+O2→2SO3 | |
B. | 由反应过程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42- | |
C. | 溶液的pH:A>B>C | |
D. | A溶液到C溶液,Fe3+浓度变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4LSO3中含有O数目为3.0NA | |
B. | 常温常压下,12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
C. | 在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA | |
D. | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA | |
B. | 常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1 NA | |
C. | 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |
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