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    下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　）
    A、HCl+NH3=NH4Cl
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2KClO3=2KCl+3O2↑
    D、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
    考点：焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，△H＜0，△S＞0，都有利于反应的自发进行，以此解答该题．
    解答： 解：A．HCl+NH3═NH4Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，反应常温时能自发进行，主要是焓判据，故A不选；
    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温时能自发进行，既能用能量判据又能用熵判据解释，故B选；
    C.2KClO3=2KCl+3O2↑，反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温时能自发进行，主要是熵判据，故C不选；
    D．Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温时能自发进行，主要是熵判据，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题主要考查了熵变与焓变与反应自发进行的关系，注意信息要求既能用能量判据又能用熵判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大．
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    用氢气还原某二价金属氧化物，生成金属单质，已知4.0g该金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是
     
    ，该金属是
     
    ．

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    下列关于海水资源利用的认识，错误的是（　　）
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    C、通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
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    C、Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液
    D、标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、a倍
    B、b倍
    C、2a倍
    D、2a+b倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-，下列说法正确的是（　　）
    A、0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023
    B、常温下，42g 乙烯（CH2=CH2）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023
    C、0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023
    D、标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×1023

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    D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

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    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
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