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    8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为13.8g，其中H2O的质量为5.4g，则CO的质量是（　　）
    A．0.7gB．1.1 g
    C．2.2 gD．在1.1g和2.2g之间

    分析 根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，然后设两者的物质的量，根据碳守恒和质量守恒综合列二元一次方程组解题．

    解答 解：设乙醇的物质的量为x，
    由C2H5OH～3H2O
        1mol    54g
         x      5.4g
    $\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{5.4g}$，
    解之得x=0.1mol，
    即n（CO2）+n（CO）=0.1mol×2=0.2mol，
    则44n（CO2）+28n（CO）=13.8g-5.4g=8.4g，
    所以n（CO2）=0.175mol，所以n（CO）=0.2-0.175=0.025mol，m（CO）=28g•mol-1×0.025mol=0.7g，
    故选A．

    点评 本题考查化学式中各元素间的比例关系，质量守恒定律和碳原子守恒综合分析，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
    编号事实结论
    A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
    B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
    C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种
    D一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少减少的体积就是生成水蒸气的体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：

    下列推断正确的是（　　）
    A．①、②、③与④互为同分异构体
    B．①、④互为同系物
    C．③的分子式为C12H8O4
    D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H+．
    （2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．大米小麦是一种富含淀粉的农作物．现按如图路径对农作物米麦进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．
    回答下列问题：
    （1）B分子中含有的官能团的名称为羟基、醛基
    （2）C和D转化为E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反应条件）反应类型：加成反应
    （4）下列说法正确的是ad．
    a．A 属于天然高分子化合物      b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
    c．D不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应         d．E可以发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一定温度下，2L的密闭容器中，发生反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．A2在5min内物质的量由12mol变成了4mol．
    （1）该反应在这5min内的平均反应速率v（A2）=0.8 mol/（L•min）．
    （2）经过一段时间反应达到化学平衡状态，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是④．（填序号）
    ①A2、B2、AB3的浓度相等          ②正、逆反应速率均等于零
    ③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的浓度均不再改变
    （3）下列条件不能改变该化学反应的限度的是④．（填序号）
    ①温度     ②浓度      ③压强       ④催化剂
    （4）下列与改变化学反应速率无关的是③．（填序号）
    ①将食物存放在温度低的地方
    ②淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应
    ③铁粉与水蒸气的反应中，增加铁粉的用量
    ④将两种块状固体药品研细并混匀后再进行反应
    （5）实验室可以利用稀硫酸与锌反应制取氢气．
    ①实验室用30%的稀硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡边得稀少了，锌粒还有剩余，再添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又增多，其原因是浓度越大反应速率快．
    ②某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中速率变化．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最快的时间段是2～3min；0～5min内，化学反应速率变化的原因是H+浓度变小．
    （6）经研究知Cu2+对H2O2分解具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验．通过观察反应产生气泡的快慢，可定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
    C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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